O2 =? | Chemiese vergelyking balanseerder
suurstof =?
Nuus Slegs 5% van die BEVOLKING sou dit weet
Vergelyking Resultaat # 1
| 2CO | + | O2 | → | 2CO2 | |
| koolstofmonoksied | suurstof | koolstofdioksied | |||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Verdere inligting oor vergelyking 2CO + O2 → 2CO2
Wat is die reaksietoestand van CO (koolstofmonoksied) wat met O2 (suurstof) reageer?
Temperatuur: temperatuur
Verduideliking: Die ideale omgewingstoestande vir 'n reaksie, soos temperatuur, druk, katalisators en oplosmiddel. Katalisators is stowwe wat die tempo (snelheid) van 'n chemiese reaksie versnel sonder om verbruik te word of deel van die eindproduk te word. Katalisators het geen effek op ewewigsituasies nie.
Hoe kan reaksies gebeur en CO2 (koolstofdioksied) produseer?
Verbrand koolstof in die lug
Verskynsel nadat CO (koolstofmonoksied) met O2 (suurstof) reageer
Klik om die verskynsel van die vergelyking te sienWat is ander belangrike inligting wat jy moet weet oor reaksie
Ons het geen verdere inligting oor hierdie chemiese reaksies nie.
Kategorieë van vergelyking
Verdere vrae wat verband hou met chemiese reaksies 2CO + O2 → 2CO2
Vrae wat verband hou met reaktant CO (koolstofmonoksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van CO (koolstofmonoksied)? Wat is die chemiese reaksies wat CO (koolstofmonoksied) as reaktant het?Vrae wat verband hou met reaktant O2 (suurstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van O2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat O2 (suurstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met produk CO2 (koolstofdioksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van CO2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat CO2 (koolstofdioksied) as produk het?Vergelyking Resultaat # 2
| 4Al | + | 3O2 | → | 2Al2O3 | |
| aluminium | suurstof | aluminiumoksied | |||
| (r) | (khí) | (r) | |||
| (vertrek) | (không màu) | (vertrek) | |||
| 4 | 3 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Verdere inligting oor vergelyking 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Wat is reaksietoestand van Al (aluminium) reageer met O2 (suurstof)?
Temperatuur: temperatuur
Verduideliking: Die ideale omgewingstoestande vir 'n reaksie, soos temperatuur, druk, katalisators en oplosmiddel. Katalisators is stowwe wat die tempo (snelheid) van 'n chemiese reaksie versnel sonder om verbruik te word of deel van die eindproduk te word. Katalisators het geen effek op ewewigsituasies nie.
Hoe kan reaksies gebeur en Al2O3 (aluminiumoksied) produseer?
Strooi aluminiumpoeier oor die vlam van alkohollamp
Verskynsel nadat Al (aluminium) met O2 (suurstof) reageer
Klik om die verskynsel van die vergelyking te sienWat is ander belangrike inligting wat jy moet weet oor reaksie
Al verbrand in suurstof skep Al2O3. Onder normale omstandighede reageer Al met suurstof om 'n stabiele dun Al2O3-laag te skep wat aluminiumvoorwerpe beskerm, en nie Al met suurstof in die lug en water laat reageer nie.
Kategorieë van vergelyking
Verdere vrae met betrekking tot chemiese reaksies 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Vrae wat verband hou met reaktant Al (aluminium)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van Al (aluminium)? Wat is die chemiese reaksies wat Al (aluminium) as reaktant het?Vrae wat verband hou met reaktant O2 (suurstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van O2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat O2 (suurstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met produk Al2O3 (aluminiumoksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van Al2O3 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat Al2O3 (aluminiumoksied) as produk het?Vergelyking Resultaat # 3
| 2Mg | + | O2 | → | 2 MgO | |
| magnesium | suurstof | magnesiumoksied | |||
| (r) | (khí) | (r) | |||
| (vertaal bạc) | (không màu) | (vertrek) | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Verdere inligting oor vergelyking 2Mg + O2 → 2MgO
Wat is reaksietoestand van Mg (magnesium) reageer met O2 (suurstof)?
Temperatuur: 600 - 650 ° C Ander toestand: vuur in die lug
Verduideliking: Die ideale omgewingstoestande vir 'n reaksie, soos temperatuur, druk, katalisators en oplosmiddel. Katalisators is stowwe wat die tempo (snelheid) van 'n chemiese reaksie versnel sonder om verbruik te word of deel van die eindproduk te word. Katalisators het geen effek op ewewigsituasies nie.
Hoe kan reaksies gebeur en MgO (magnesiumoksied) produseer?
Mg reageer met O2
Verskynsel nadat Mg (magnesium) met O2 (suurstof) reageer
Hierdie vergelyking bevat geen spesifieke inligting oor die verskynsel nie.
In hierdie geval moet u net waarneem om te sien of die produkstof is MgO (magnesiumoksied), wat aan die einde van die reaksie verskyn.
Of as een van die volgende reaktantstowwe O2 (suurstof), verdwyn
Wat is ander belangrike inligting wat jy moet weet oor reaksie
Ons het geen verdere inligting oor hierdie chemiese reaksies nie.
Kategorieë van vergelyking
Verdere vrae wat verband hou met chemiese reaksies 2Mg + O2 → 2MgO
Vrae wat verband hou met reaktant Mg (magnesium)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van Mg (magnesium)? Wat is die chemiese reaksies wat Mg (magnesium) as reaktant het?Vrae wat verband hou met reaktant O2 (suurstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van O2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat O2 (suurstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met produk MgO (magnesiumoksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van MgO (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat MgO (magnesiumoksied) as produk het?Vergelyking Resultaat # 4
| C | + | O2 | → | CO2 | |
| koolstof | suurstof | koolstofdioksied | |||
| (r) | (khí) | (khí) | |||
| (onder meer ho )c đen) | (không màu) | (không màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Verdere inligting oor vergelyking C + O2 → CO2
Wat is die reaksietoestand van C (koolstof) wat met O2 (suurstof) reageer?
Temperatuur: temperatuur
Verduideliking: Die ideale omgewingstoestande vir 'n reaksie, soos temperatuur, druk, katalisators en oplosmiddel. Katalisators is stowwe wat die tempo (snelheid) van 'n chemiese reaksie versnel sonder om verbruik te word of deel van die eindproduk te word. Katalisators het geen effek op ewewigsituasies nie.
Hoe kan reaksies gebeur en CO2 (koolstofdioksied) produseer?
Koolstof reageer met suurstofgas
Verskynsel nadat C (koolstof) met O2 (suurstof) reageer
Hierdie vergelyking bevat geen spesifieke inligting oor die verskynsel nie.
In hierdie geval moet u net waarneem om te sien of die produkstof is CO2 (koolstofdioksied), wat aan die einde van die reaksie verskyn.
Of as een van die volgende reaktantstowwe O2 (suurstof), verdwyn
Wat is ander belangrike inligting wat jy moet weet oor reaksie
Koolstof kan in die lug verbrand word, en hierdie reaksie skep baie hitte
Kategorieë van vergelyking
Verdere vrae met betrekking tot chemiese reaksies C + O2 → CO2
Vrae wat verband hou met reaktant C (koolstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van C (koolstof)? Wat is die chemiese reaksies wat C (koolstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met reaktant O2 (suurstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van O2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat O2 (suurstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met produk CO2 (koolstofdioksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van CO2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat CO2 (koolstofdioksied) as produk het?Vergelyking Resultaat # 5
| 2H2S | + | 3O2 | → | 2H2O | + | 2SO2 | |
| waterstof sulfied | suurstof | water | swael dioksied | ||||
| (khí) | (khí) | (lank) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| 2 | 3 | 2 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Verdere inligting oor vergelyking 2H2S + 3O2 → 2 uur2O + 2SO2
Wat is die reaksietoestand van H2S (waterstofsulfied) wat met O2 (suurstof) reageer?
Geen inligting vir hierdie chemiese vergelyking gevind nie
Verduideliking: Die ideale omgewingstoestande vir 'n reaksie, soos temperatuur, druk, katalisators en oplosmiddel. Katalisators is stowwe wat die tempo (snelheid) van 'n chemiese reaksie versnel sonder om verbruik te word of deel van die eindproduk te word. Katalisators het geen effek op ewewigsituasies nie.
Hoe kan reaksies gebeur en H2O (water) en SO2 (swaweldioksied) produseer?
Verskynsel nadat H2S (waterstofsulfied) met O2 (suurstof) reageer
Hierdie vergelyking bevat geen spesifieke inligting oor die verskynsel nie.
In hierdie geval moet u net waarneem om te sien of die produkstof is SO2 (swaweldioksied), wat aan die einde van die reaksie verskyn.
Of as een van die volgende reaktantstowwe O2 (suurstof), verdwyn
Wat is ander belangrike inligting wat jy moet weet oor reaksie
Ons het geen verdere inligting oor hierdie chemiese reaksies nie.
Kategorieë van vergelyking
Verdere vrae met betrekking tot chemiese reaksies 2H2S + 3O2 → 2 uur2O + 2SO2
Vrae wat verband hou met reaktant H2S (waterstofsulfied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van H2S (waterstofsulfied)? Wat is die chemiese reaksies wat H2S (waterstofsulfied) as reaktant het?Vrae wat verband hou met reaktant O2 (suurstof)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van O2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat O2 (suurstof) as reaktant het?Vrae wat verband hou met produk H2O (water)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van H2O (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat H2O (water) as produk het?Vrae wat verband hou met produk SO2 (swaeldioksied)
Wat is die chemiese en fisiese kenmerke van SO2 (suurstof)? Wat is die chemiese reaksies wat SO2 (swaweldioksied) as produk het?Breek Nuus
Interessante inligting wat net min mense weet
Mobile Apps
|
|
Chemie gereedskap
Periodieke tabel van elemente Oplosbaarheidstabel Elektronkonfigurasie Reaktiwiteitsreeks Elektrochemiese reeksOor Wees gereed Onderwys
ons BorgeAnder onderwysprogrammatuur
Wees gereed IELTS Woordeboek vir Fisika Woordeboek van Viëtnamese Gebaretaal Biblioteek van Viëtnamese Geskiedenis Kreatiewe onderwysstelsels 101 Rede hoekom Oorsaak en gevolg storie Sách Giáo Khoa Aanlyn Sách Giáo Khoa Việt Nam
U kan ons help om hierdie goeie werk te behou
Hierdie stelsel word aan u verskaf deur Viëtnamese studente en onderwysers wat meedoënloos bydra om inhoudopdatering te hou en ontbrekende inligting aan te meld
U help nie net om hierdie webwerf te ondersteun nie, maar help ook om liefdadigheidsprojekte in Viëtnam te help om skole in landelike gebiede te bou.
Inkomste-advertensies help ons om die inhoud van die hoogste gehalte te handhaaf hoekom moet ons advertensies plaas? : D
Ek wil nie webwerf ondersteun nie (sluit) - :(