? = CuFeS2 | Chemiese vergelyking balanseerder
? = Chalcopyrit
Nuus Slegs 5% van die BEVOLKING sou dit weet
Nuus Slegs 5% van die BEVOLKING sou dit weet
Ons soek in ons databasis met meer as 5552 chemiese stowwe
KOFTE2
Chalcopyrit
Chalcopyrit
Atoomgewig (g / mol) 183.5210
Kombinasie reaksie
Ook bekend as 'n sintese reaksie. Een soort kombinasie reaksie wat gereeld voorkom, is die reaksie van 'n element met suurstof om 'n oksied te vorm. Onder sekere omstandighede reageer metale en nie-metale maklik met suurstof. Sodra dit aangesteek is, reageer magnesium vinnig en dramaties en reageer met suurstof uit die lug om 'n fyn magnesiumoksiedpoeier te skep.
3 Cl2 + 2P → 2PCl3 C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O 2Cu + O2 → 2 CuO C2H2 + HCN → C2H3CN SnCl4 + Sn → 2SnCl2 H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 Bekyk die kombinasie-reaksieOntbinding reaksie
Baie ontbindingsreaksies behels hitte, lig of elektrisiteit tot insetteenergie. Binêre verbindings is verbindings wat slegs uit twee elemente bestaan. Die eenvoudigste soort reaksie op ontbinding is wanneer 'n binêre verbinding in sy elemente afbreek. Kwik (II) oksied, 'n rooi vaste stof, ontbind om kwik en suurstofgas te vorm wanneer dit verhit word. 'N Reaksie word ook as 'n ontbindingsreaksie beskou, selfs al is een of meer van die produkte steeds 'n verbinding. 'N Metaalkarbonaat breek af en vorm 'n metaaloksied en koolstofdioksiedgas. Kalsiumkarbonaat ontbind byvoorbeeld in kalsiumoksied en koolstofdioksied.
2HI → H2 + I2 (KLEIN4)2SO4 → H2SO4 + 2NH3 2AlCl3 → 2Al + 3 Cl2 2 Ag2O → 4Ag + O2 C2H6 → C2H4 + H2 (KLEIN4)2Cr2O7 → 4 uur2O + N2 + Cr2O3 2HgO → 2Hg + O2 Bekyk alle ontbindingsreaksieOksidasiereduksie-reaksie
'N Oksidasiereduksie (redoks) reaksie is 'n soort chemiese reaksie wat die oordrag van elektrone tussen twee spesies behels. 'N Oksidasiereduksiereaksie is enige chemiese reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor. Redoksreaksies is algemeen en noodsaaklik vir sommige van die basiese funksies van die lewe, insluitend fotosintese, asemhaling, verbranding en korrosie of roes.
Br2 + 2KClO3 → Kl2 + 2KBrO3 H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4 2 NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu (NO3)2 3 SiO2 + 4B → 3Si + 2B2O3 2CaO + 2 MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2Ja4 Al + 3Fe (NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al (NO3)3 Bekyk alle oksidasiereduksie-reaksieEnkelvervangingsreaksie
A + BC → AC + B Element A is 'n metaal in hierdie algemene reaksie en vervang ook element B, 'n metaal in die verbinding. As die vervangingselement 'n nie-metaal is, moet dit 'n ander nie-metaal in 'n verbinding vervang, en dit word die algemene vergelyking. Baie metale reageer maklik met sure, en een van die reaksieprodukte is sodoende waterstofgas. Sink reageer op die waterige sinkchloried en waterstof met hidrochloriedsuur (sien figuur hieronder).
4Al + 3 SiO2 → 2Al2O3 + 3 Si 2Al + 3H2SO4 → Al2(NA4)3 + 3H2 Ag2O + C2H2 → H2O + C2Ag2 C2H2 + 2 [Ag (NH3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 3 Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 Bekyk alle reaksie vir enkelvervangingDubbele vervangingsreaksie
AB + CD → AD + CB A en C is positiewe gelaaide katione in hierdie reaksie, terwyl B en D negatiewe gelaaide anione is. Dubbelvervangingsreaksies kom gewoonlik voor in 'n waterige oplossing tussen die verbindings. Om 'n reaksie te veroorsaak, is een van die produkte gewoonlik 'n vaste neerslag, 'n gas of 'n molekulêre verbinding soos water. 'N Presipitaat vorm 'n dubbele vervangingsreaksie wanneer die katione uit die een reaktant 'n onoplosbare ioniese verbinding vorm met die anione uit die ander reaktant. Die volgende reaksie vind plaas wanneer waterige oplossings van kaliumjodied en lood (II) nitraat gemeng word.
Na2CO3 + Ba (OH)2 → 2NaOH + BaCO3 Ca (OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaOH H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2 NaOH + Cr (OH)3 → 2 uur2O + NaCrO2 AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 KOH + NH4GEEN3 → H2O + WEET3 + NH3 C6H5Op 'n + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3 Bekyk alle dubbele vervangingsreaksieKan u nie vind nie?
Probeer asseblief ons aangepaste soekstelsel om slegs op Google Chemistry Search resultate te fokus
Breek Nuus
Interessante inligting wat net min mense weet
Mobile Apps
|
|
Chemie gereedskap
Periodieke tabel van elemente Oplosbaarheidstabel Elektronkonfigurasie Reaktiwiteitsreeks Elektrochemiese reeksOor Wees gereed Onderwys
ons BorgeAnder onderwysprogrammatuur
Wees gereed IELTS Woordeboek vir Fisika Woordeboek van Viëtnamese Gebaretaal Biblioteek van Viëtnamese Geskiedenis Kreatiewe onderwysstelsels 101 Rede hoekom Oorsaak en gevolg storie Sách Giáo Khoa Aanlyn Sách Giáo Khoa Việt Nam
U kan ons help om hierdie goeie werk te behou
Hierdie stelsel word aan u verskaf deur Viëtnamese studente en onderwysers wat meedoënloos bydra om inhoudopdatering te hou en ontbrekende inligting aan te meld
U help nie net om hierdie webwerf te ondersteun nie, maar help ook om liefdadigheidsprojekte in Viëtnam te help om skole in landelike gebiede te bou.
Inkomste-advertensies help ons om die inhoud van die hoogste gehalte te handhaaf hoekom moet ons advertensies plaas? : D
Ek wil nie webwerf ondersteun nie (sluit) - :(