Chemiese vergelyking is 'n beskrywingsvorm van 'n chemiese reaksie waarin die naam van elke chemiese stof deur hul chemiese simbool vervang word.
In die chemiese vergelyking verteenwoordig die pylrigting die rigting waarin 'n reaksie plaasvind. Vir eenrigtingreaksies wys ons met 'n pyl van links na regs. Die stowwe aan die linkerkant sal dus betrokke wees, en die een aan die regterkant sal die produk wees.
Let op, alles wat sigbaar is, insluitend ons eie liggame, is voorwerpe. Daar is natuurlike voorwerpe soos diere, plante, riviere, grond ... is kunsmatige voorwerpe.
Natuurlike voorwerpe bestaan uit 'n aantal verskillende stowwe. En kunsmatige voorwerpe bestaan uit materiale. Elke materiaal is 'n stof of 'n mengsel van sommige stowwe. Byvoorbeeld: aluminium, plastiek, glas, ...
Elke stof het sekere eienskappe: kleur, reuk en smaak (vaste, vloeistof, gas). Berekening of onoplosbaar in water ... Smeltpunt, kookpunt, soortlike gewig, elektriese geleiding, ens.
En die vermoë om in ander stowwe te transformeer, byvoorbeeld die vermoë om te ontbind, te loop ... is die chemiese eienskappe.
Alle stowwe bestaan uit uiters klein, elektries neutrale deeltjies wat atome genoem word. Daar is tienmiljoene verskillende stowwe, maar slegs meer as 100 soorte atome.
Die atoom bestaan uit 'n positief gelaaide kern en 'n dop wat bestaan uit een of meer negatief gelaaide elektrone
Soek in u Android- of Iphone App Store na Chemical Equation Balancer-app met hierdie logo
![]() |
![]() |
Interessante inligting wat net min mense weet
Ook bekend as 'n sintese reaksie. Een soort kombinasie reaksie wat gereeld voorkom, is die reaksie van 'n element met suurstof om 'n oksied te vorm. Onder sekere omstandighede reageer metale en nie-metale maklik met suurstof. Sodra dit aangesteek is, reageer magnesium vinnig en dramaties en reageer met suurstof uit die lug om 'n fyn magnesiumoksiedpoeier te skep.
CH3COCH3 + HCN => (CH3)2C (OH) CN 2Cu + O2 => 2CuO C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3) CHCCCH (CH3) OH 3Mg + 2P => mg3P2 H2O + CO2 => H2CO3 3Cl2 + 2P => 2PCl3 Ca3(PO4)2 + H3PO4 => 3CaHPO4 Bekyk die kombinasie-reaksieBaie ontbindingsreaksies behels hitte, lig of elektrisiteit tot insetteenergie. Binêre verbindings is verbindings wat slegs uit twee elemente bestaan. Die eenvoudigste soort reaksie op ontbinding is wanneer 'n binêre verbinding in sy elemente afbreek. Kwik (II) oksied, 'n rooi vaste stof, ontbind om kwik en suurstofgas te vorm wanneer dit verhit word. 'N Reaksie word ook as 'n ontbindingsreaksie beskou, selfs al is een of meer van die produkte steeds 'n verbinding. 'N Metaalkarbonaat breek af en vorm 'n metaaloksied en koolstofdioksiedgas. Kalsiumkarbonaat ontbind byvoorbeeld in kalsiumoksied en koolstofdioksied.
CaCO3 => CaO + CO2 FeCl2 => Cl2 + Fe 2H2O + CaCl2 => Ca (OH)2 + Cl2 + 2H2 2CuO => 2Cu + O2 4Al (NO3)3 => 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 (NH4)2SO4 => H2SO4 + 2NH3 2HI => H2 + I2 Bekyk alle ontbindingsreaksie'N Oksidasiereduksie (redoks) reaksie is 'n soort chemiese reaksie wat die oordrag van elektrone tussen twee spesies behels. 'N Oksidasiereduksiereaksie is enige chemiese reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor. Redoksreaksies is algemeen en noodsaaklik vir sommige van die basiese funksies van die lewe, insluitend fotosintese, asemhaling, verbranding en korrosie of roes.
2NO + SO2 => SO3 + N2O 2Cu (NO3)2 + 2H2O => 2Cu + 4HNO3 + O2 Ag2O + H2O2 => 2Ag + H2O + O2 O2 + 4Cr (OH)2 => 4H2O + 2Kr2O3 2H2O + 3 (NH4)2S + 2KCrO4 => 4KOH + 6NH3 + 3S + 2Cr (OH)3 4NaOH + 6NO => 2H2O + N2 + 4NaNO2 2Al + 3Fe (NO3)2 => 3Fe + Al (NO3)3 Bekyk alle oksidasiereduksie-reaksieA + BC → AC + B Element A is 'n metaal in hierdie algemene reaksie en vervang ook element B, 'n metaal in die verbinding. As die vervangingselement 'n nie-metaal is, moet dit 'n ander nie-metaal in 'n verbinding vervang, en dit word die algemene vergelyking. Baie metale reageer maklik met sure, en een van die reaksieprodukte is sodoende waterstofgas. Sink reageer op die waterige sinkchloried en waterstof met hidrochloriedsuur (sien figuur hieronder).
Zn + CuCl2 => Cu + ZnCl2 2H2O + 2Na => H2 + 2NaOH C6H5Cl + KOH => C6H5OH + KCl H2SO4 + Mg => H2 + MgSO4 NaOH + C2H5Cl => C2H5OH + NaCl Al (OH)3 + NaOH => 2H2O + NaAlO2 H2SO4 + Bao2 => H2O2 + BaSO4 Bekyk alle reaksie vir enkelvervangingAB + CD → AD + CB A en C is positiewe gelaaide katione in hierdie reaksie, terwyl B en D negatiewe gelaaide anione is. Dubbelvervangingsreaksies kom gewoonlik voor in 'n waterige oplossing tussen die verbindings. Om 'n reaksie te veroorsaak, is een van die produkte gewoonlik 'n vaste neerslag, 'n gas of 'n molekulêre verbinding soos water. 'N Presipitaat vorm 'n dubbele vervangingsreaksie wanneer die katione uit die een reaktant 'n onoplosbare ioniese verbinding vorm met die anione uit die ander reaktant. Die volgende reaksie vind plaas wanneer waterige oplossings van kaliumjodied en lood (II) nitraat gemeng word.
6NaOH + P2O5 => 3H2O + 2Na3PO4 6H2O + Mg3N2 => 3Mg (OH)2 + 2NH3 H2S + Pb (NEE3)2 => 2HNO3 + PbS NaHSO4 + BaCO3 => H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4 Cr + 3NaNO3 + 2NaOH => H2O + 3NaNO2 + Na2CrO4 H2O + NaCl + NH3 => NaHCO3 + NH4Cl H2O + KClO + CO2 => KHCO3 + HClO Bekyk alle dubbele vervangingsreaksieInteressante inligting wat net min mense weet
Inkomste-advertensies help ons om die inhoud van die hoogste gehalte te handhaaf hoekom moet ons advertensies plaas? : D
Ek wil nie webwerf ondersteun nie (sluit) - :(