Soek in u Android- of Iphone App Store na Chemical Equation Balancer-app met hierdie logo
![]() |
![]() |
Chemiese vergelyking is 'n beskrywingsvorm van 'n chemiese reaksie waarin die naam van elke chemiese stof deur hul chemiese simbool vervang word.
In die chemiese vergelyking verteenwoordig die pylrigting die rigting waarin 'n reaksie plaasvind. Vir eenrigtingreaksies wys ons met 'n pyl van links na regs. Die stowwe aan die linkerkant sal dus betrokke wees, en die een aan die regterkant sal die produk wees.
'N Gebalanseerde vergelyking is 'n chemiese reaksievergelyking waarin die totale lading en die aantal atome vir elke element in die reaksie dieselfde is vir beide die reaktante en die komponente. Met ander woorde, die massa en lading aan beide kante van die reaksie is gelyk.
Die reaktante en produkte van 'n chemiese reaksie word in 'n ongebalanseerde chemiese vergelyking gelys, maar die hoeveelhede wat nodig is om die massa te behou, word nie gespesifiseer nie. Hierdie vergelyking is byvoorbeeld ongebalanseerd in terme van massa vir die reaksie tussen ysteroksied en koolstof om yster en koolstofdioksied te vorm:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Aangesien daar geen ione aan beide kante van die vergelyking is nie, is die lading gebalanseer (netto neutrale lading).
Aan die reaktantgedeelte van die vergelyking (links van die pyl) is daar twee ysteratome, maar slegs een aan die produktekant (regs van die pyl). U kan sê dat die vergelyking nie gebalanseerd is nie, al tel u die hoeveelhede van die ander atome nie.
Aan beide die linker- en regterkant van die pyl is die doel om die vergelyking te balanseer om dieselfde getal van elke atoom te kry. Dit word bereik deur die saamgestelde koëffisiënte (getalle voor samestellingsformules) te verander. Intekeninge (klein getalle aan die regterkant van sekere atome, soos in hierdie geval yster en suurstof) word nooit verander nie.
Die gebalanseerde vergelyking is:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Let op, alles wat sigbaar is, insluitend ons eie liggame, is voorwerpe. Daar is natuurlike voorwerpe soos diere, plante, riviere, grond ... is kunsmatige voorwerpe.
Natuurlike voorwerpe bestaan uit 'n aantal verskillende stowwe. En kunsmatige voorwerpe bestaan uit materiale. Elke materiaal is 'n stof of 'n mengsel van sommige stowwe. Byvoorbeeld: aluminium, plastiek, glas, ...
Elke stof het sekere eienskappe: kleur, reuk en smaak (vaste, vloeistof, gas). Berekening of onoplosbaar in water ... Smeltpunt, kookpunt, soortlike gewig, elektriese geleiding, ens.
En die vermoë om in ander stowwe te transformeer, byvoorbeeld die vermoë om te ontbind, te loop ... is die chemiese eienskappe.
Alle stowwe bestaan uit uiters klein, elektries neutrale deeltjies wat atome genoem word. Daar is tienmiljoene verskillende stowwe, maar slegs meer as 100 soorte atome.
Die atoom bestaan uit 'n positief gelaaide kern en 'n dop wat bestaan uit een of meer negatief gelaaide elektrone
Ook bekend as 'n sintese reaksie. Een soort kombinasie reaksie wat gereeld voorkom, is die reaksie van 'n element met suurstof om 'n oksied te vorm. Onder sekere omstandighede reageer metale en nie-metale maklik met suurstof. Sodra dit aangesteek is, reageer magnesium vinnig en dramaties en reageer met suurstof uit die lug om 'n fyn magnesiumoksiedpoeier te skep.
C + O2 → CO2 F2 + H2 → 2HF (KLEIN2)2CO + H2O → (NH4)2CO3 CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O 3Mg + 2P → Mg3P2 Fe + S → FeS C + CO2 → 2CO Bekyk die kombinasie-reaksieBaie ontbindingsreaksies behels hitte, lig of elektrisiteit tot insetteenergie. Binêre verbindings is verbindings wat slegs uit twee elemente bestaan. Die eenvoudigste soort reaksie op ontbinding is wanneer 'n binêre verbinding in sy elemente afbreek. Kwik (II) oksied, 'n rooi vaste stof, ontbind om kwik en suurstofgas te vorm wanneer dit verhit word. 'N Reaksie word ook as 'n ontbindingsreaksie beskou, selfs al is een of meer van die produkte steeds 'n verbinding. 'N Metaalkarbonaat breek af en vorm 'n metaaloksied en koolstofdioksiedgas. Kalsiumkarbonaat ontbind byvoorbeeld in kalsiumoksied en koolstofdioksied.
C4H10 → C2H4 + C2H6 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 Ag2S → 2Ag + S 2HI → H2 + I2 2Al (OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2H3PO4 → H2O + H4P2O7 Cu (OH)2 → CuO + H2O Bekyk alle ontbindingsreaksie'N Oksidasiereduksie (redoks) reaksie is 'n soort chemiese reaksie wat die oordrag van elektrone tussen twee spesies behels. 'N Oksidasiereduksiereaksie is enige chemiese reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor. Redoksreaksies is algemeen en noodsaaklik vir sommige van die basiese funksies van die lewe, insluitend fotosintese, asemhaling, verbranding en korrosie of roes.
4H2O2 + PbS → 4H2O + PbSO4 Fe2O3 + HNO3 → H2O + Fe (NO3)3 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3 pb S + Zn → ZnS Li + 2S → Li2S 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 2H2O + 2K → H2 + 2KOH Bekyk alle oksidasiereduksie-reaksieA + BC → AC + B Element A is 'n metaal in hierdie algemene reaksie en vervang ook element B, 'n metaal in die verbinding. As die vervangingselement 'n nie-metaal is, moet dit 'n ander nie-metaal in 'n verbinding vervang, en dit word die algemene vergelyking. Baie metale reageer maklik met sure, en een van die reaksieprodukte is sodoende waterstofgas. Sink reageer op die waterige sinkchloried en waterstof met hidrochloriedsuur (sien figuur hieronder).
C6H5Cl + 2NH3 → C6H5NH2 + NH4Cl Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu (NO3)2 2Al + 6HBr → 3H2 + 2AlBr3 C2H2 + 2 [Ag (NH3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 NH3 + (CH3CO)2O → CH3COOH + CH3CONH2 Bekyk alle reaksie vir enkelvervangingAB + CD → AD + CB A en C is positiewe gelaaide katione in hierdie reaksie, terwyl B en D negatiewe gelaaide anione is. Dubbelvervangingsreaksies kom gewoonlik voor in 'n waterige oplossing tussen die verbindings. Om 'n reaksie te veroorsaak, is een van die produkte gewoonlik 'n vaste neerslag, 'n gas of 'n molekulêre verbinding soos water. 'N Presipitaat vorm 'n dubbele vervangingsreaksie wanneer die katione uit die een reaktant 'n onoplosbare ioniese verbinding vorm met die anione uit die ander reaktant. Die volgende reaksie vind plaas wanneer waterige oplossings van kaliumjodied en lood (II) nitraat gemeng word.
5H2O + 2SbCl5 → 10HCl + Sb2O5 Ca (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2 NaOH + NaHSO4 → H2O + Na2SO4 HCI + [Zn (NH3)4] Cl2 → NH4Cl + ZnCl2 3Ba (NO3)2 + Fe2(NA4)3 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4 Al2(NA4)3 + 3 BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 4 HCI + Na3N → 3NaCl + NH4Cl Bekyk alle dubbele vervangingsreaksieInteressante inligting wat net min mense weet
Inkomste-advertensies help ons om die inhoud van die hoogste gehalte te handhaaf hoekom moet ons advertensies plaas? : D
Ek wil nie webwerf ondersteun nie (sluit) - :(